硫酸（化學(xué)方程式：H?SO?），硫的關(guān)鍵的含氧酸。硫酸為沒有顏色稠狀液體，10.36℃時結(jié)晶體，一般應(yīng)用的是它的各種各樣不一樣濃度值的溶液，用立式法和接觸法制得。前面一種個人所得為濫造稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%上下；后面一種可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純硫酸，熔點338℃，密度1.84。硫酸能夠與水以一切占比混和并釋放很多的發(fā)熱量,混和時,只有將酸遲緩倒進(jìn)水里,切勿把水往酸中放,以避免 酸液表面部分超溫造成酸液飛濺。硫酸是無機(jī)強(qiáng)堿,腐蝕強(qiáng),基本上能融解全部的金屬材料。硫酸具備極強(qiáng)的吸水能力和還原性,能使純棉布、打印紙張、木料等脫干碳化,或使有機(jī)化合物磺化、硫酸化,觸碰肌膚會造成比較嚴(yán)重的燒灼。
⑴跟金屬反映①常溫狀態(tài)，濃1硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加溫時，濃1硫酸能夠與除金、鉑以外的全部金屬反映，形成金屬硫酸鹽，自身一般被轉(zhuǎn)變成SO2Cu2H2SO4(濃)==△==CuSO4SO2↑ 2H2O2Fe6H2SO4(濃)==△==Fe2(SO4)33SO2↑6H2O在所述反映中，硫酸主要表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。⑵跟非金屬反映熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬氫氧化物空氣氧化到其態(tài)的金屬氧化物或含氧酸，自身被復(fù)原為SO2。在這里類反映中，濃1硫酸只主要表現(xiàn)出還原性。C2H2SO4(濃)==△==CO2↑2SO2↑2H2OS2H2SO4(濃)==△==3SO2↑2H2O2P5H2SO4(濃)==△==2H3PO45SO2↑2H2O
硫酸的物理性質(zhì)：硫酸使藍(lán)紫色石蕊試液變紅色，使沒有顏色酚酞試液不變色，與活潑金屬反映生成鹽和氡氣，與堿反映生成鹽和水，與氫氧化物反映生成鹽和水，與鹽反映生成新鹽和新酸。 硫酸的主要用途：硫酸是一種十分關(guān)鍵的化工原材料，基本上全部的工業(yè)必須立即、間接的采用它。硫酸的顧客是有機(jī)肥工業(yè)；在工業(yè)上，硫酸關(guān)鍵用以原1油的解決；在冶金工業(yè)工業(yè)化學(xué)工藝全過程中用硫酸浸取錫礦、鈾礦和鋇礦；在塑膠和合成纖維工業(yè)中，硫酸用以配備黏膠纖維的刮絲凝結(jié)浴；在生產(chǎn)制造硝1化棉等炸1藥中，硫酸是硝化反應(yīng)工藝流程中不能缺乏的脫水劑。
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